中国学生可参与的国际化学竞赛本就稀缺，加之USNCO仅限美国学生参加，在此背景下，CCC加拿大化学竞赛与 CCO加拿大化学奥赛堪称比肩UKChO的王簰兄弟赛事！
作为 CCO 的官方预选赛，CCC 的难度虽不及 UKChO 那般高，但含金量丝毫不逊色，对于目标冲刺化学、化工、医学等相关专业、想要丰富学术背景的同学来说蕝对是不容错过的优质选择。
个人笔试，25 道单项选择题，60 分钟，满分 100 分（每题 4 分，答错不扣分）；全程禁止使用计算器，需强化心算与笔算能力。
CCC奖项设置为不影响加拿大本土学生的获奖比例，以及竞赛教学秩序，普通奖项将先按照加拿大国籍学生的成绩设定得奖分数线后，中国学生的成绩将按照设置的好的分数线颁奖，所以得奖的机会会更高。
一、CCC与UKCHO考察范围点对比
CCC竞赛考查内容归为8大模块:
安全性问题;有机化学;酸和碱;从结构到性质;电化学;溶液和化学、计量学、气体定律和基本概念的先决条件;热化学、反应动力学;化学平衡。
CCC竞赛考试题型均为选择题，整体难度并不大，但考查的知识面比较广，与当前的化学热点以及日常生活联系紧密。
UKCHO竞赛的学术难度大致相当于A-level的第二年，需要学生具备A-level、IB或相同水平的知识储备。UKChO的知识点涉及无机化学、物理化学、分析化学、有机化学四大部分。难度在有机化学知识点难且琐碎上。
竞赛难度：UKChO>CCC
可以看到，CCC和UKChO整体考察的知识点相差无几，同学们可以选择同时备考参加。
作为一项国际权威机构主办的赛事活动，CCC非常适合符合以下条件的同学们去挑战。
想要申请化学相关专业：
在CCC中成绩优秀的同学，可以向大学展示出你扎实的化学基础知识、对化学知识的应用能力，以及在学有余力的情况下进一步探索化学学科，体现自己对化学的热爱，这些都将是申请中的加分项！
二、想要参加化学赛事但是经验相对较少
化学赛事领域中，国内的奥林匹克赛事或者UKChO英国化学奥林匹克活动难度都比较高，而CCC难度合适并且同样具有含金量，题型为选择题，内容与高中课程衔接紧密，对中国学生较为友好。历史数据显示，中国学生获奖比例较高，夺金难度相对较低。相对来说更容易上手，对于赛事经验不太丰富的同学们来说是很好的“入门”机会。
三、CCC应该如何备考？
CCC涵盖的知识点比较全面，有很多知识点需要基于校内学习进行拓展，需要同学们提前打好校内知识基础。CCC是一个很保守的考试，每年题型基本没什么改动。所以，反复刷真题，就能对CCC的出题套路略知一二（比如说递一题通常考化学实验安全，有机必考官能团，平衡必考平衡常数的简单计算等）
CCC还包括一些校内不涉及的知识点，需要同学们提前进行知识点的学习和梳理。对化学学科感兴趣且有较好的学术基础，有意参加CCC化学竞赛的学生，越早准备越好。
CCC竞赛计算量大，题目基于真实情景，平时练习中基本涉及不到，同学们一定要加强练习去适应，提高计算准确度。重点突破三大易错点：
①单位换算（摄氏 / 开尔文温标、ppm 与 mol/L 换算，错误率 70%）；
②有机反应机理（亲电 / 亲核反应路径混淆）；
③时间分配（每题平均 2.4 分钟，前 15 题建议 30 分钟内完成）”
四、CCC考纲要求
1.有机化学
▪ 用化学公式说明各种天然和合成的含碳化合物。
▪ 结合碳原子的独特性质，解释有机化合物的大量和多样性。
▪ 写出各种有机化合物的分子式，并提供IUPAC名称。
▪ 解释碳键如何形成烷烃。
▪ 识别下列官能团：烯烃、炔、芳基、苯基、卤代烷、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、卤代酸、酸酐、胺、酰胺和腈。
▪ 对各种有机化合物进行分类。
▪ 确定以下几种有机反应类型：还原、氧化、取代、消除和加成，并预测这些反应的产物。
2.酸和碱
▪ 根据物质的特性、名称和配方，将其分为酸、碱、两性或盐类。
▪ 预测酸碱反应的产物。
▪ 用平衡的概念比较强酸和弱酸和碱。
▪ 根据强酸或弱酸或碱的浓度，计算其pH值。
▪ 用化学计量法测定酸或碱溶液的浓度。
3.从结构到性质
▪ 描述一些常见的化学反应导致的材料性质的变化。
▪ 使用模型来描述原子和分子的结构和组成。
▪ 找出常见元素的例子，比较它们的特征和原子结构。
▪ 表述原子三种基本粒子(质子、中子和电子)的相对质量和电荷。
▪ 在给定原子序数和质量数的情况下，确定一种元素的不同同位素。
4.电化学
▪ 描述电路中电荷的流动。
▪ 描述包含可变电阻、电压和电流的串联和并联电路。
▪ 从实验和理论上定义氧化和还原。
▪ 预测各种电化学电池的电压。
▪ 比较电化学电池和电解电池的能量效率，电子流/转移和化学变化。
5.溶液和化学计量学
▪ 定义纯物质的摩尔质量，并进行摩尔质量相互转换。
▪ 使用分子内力和分子间力的概念描述溶解过程。
▪ 定义与溶液相关的平衡概念。
▪ 测定纯物质在水中的摩尔溶解度。
6.气体定律和基本概念的先决条件
▪ 定量地分析各种物质的密度。
▪ 定性地描述质量和重量之间的关系。
▪ 解释温度变化对固体、液体和气体密度的影响，并将▪ 结果与物质的粒子模型联系起来。
7.热化学
▪ 编写烷烃燃烧反应的化学方程式并配平。
▪ 用实验方法测定各种化学反应的能量变化。
▪ 用势能图说明各种化学反应的能量变化。
8.反应动力学
▪ 说明速率是一段时间内某个量的变化。
▪ 确定测量特定化学反应速率的方法，例如参考溶液的质量、体积、浓度或pH值的变化。
9.化学平衡
▪ 识别不同类型的平衡(物理的和化学的)。
▪ 区分均相平衡和非均相平衡。
▪ 举出一些可逆反应的例子。
▪ 列出平衡状态的特征。
